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绪论1

0.1　物理化学的目的和任务1

0.2　物理化学的研究方法2

0.3　物理化学与某些专业的关系及物理化学课的学习方法3

第一章　气体5

1.1　物质的聚集状态5

1.2 理想气体状态方程6

1.3 混合理想气体7

1.4　实际气体及范德华方程10

1.5 实际气体的液化及临界状态13

1.6 对应状态原理与压缩因子图15

小结19

思考题20

习题21

第二章　热力学第一定律24

2.1 热力学研究的对象、方法及局限性24

2.2 热力学基本概念24

2.3 热力学第一定律28

2.4 恒容热、恒压热及焓33

2.5 热容35

2.6 可逆过程及其特征37

2.7 热力学第一定律对理想气体的应用40

2.8 热力学第一定律对相变过程的应用47

2.9 节流膨胀49

2.10　热力学第一定律对化学反应的应用50

2.11　标准反应焓变54

2.12　△rH0m与温度的关系——基希霍夫定律58

小结63

思考题66

习题68

第三章　热力学第二定律71

3.1 自发过程的共同特征——不可逆性71

3.2 热力学第二定律的叙述方法72

3.3 熵74

3.4 熵变的计算81

3.5 热力学第三定律90

3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数94

3.7 恒温过程△A和△G的计算100

3.8　纯物质的两相平衡104

小结108

思考题110

习题112

第四章　多组分系统热力学115

4.1 溶液组成的表示法115

4.2　偏摩尔量、化学势117

4.3 气体物质的化学势122

4.4　非电解质溶液中物质的化学势126

4.5 稀溶液的依数性133

4.6 实际溶液中各组分的化学势及活度的概念138

小结141

思考题142

习题143

第五章　相平衡146

5.1　相律146

5.2 单组分系统的相图150

5.3 二组分气—液系统153

5.4 二组分固—液平衡系统165

小结171

思考题173

习题173

第六章 化学平衡178

6.1　理想气体反应的等温方程及标准平衡常数179

6.2 平衡常数、平衡组成计算示例191

6.3 标准摩尔反应的吉布斯函数193

6.4 温度对标准平衡常数的影响196

6.5　其它因素对理想气体化学平衡的影响205

6.6 实际气体反应的化学平衡210

小结212

思考题214

习题215

第七章　电化学219

7.1　电解质溶液的导电机理220

7.2 电解质溶液的电导224

7.3 电导测定的应用230

7.4　电解质的活度233

7.5 原电池电动势240

7.6　电极电势和电极类型244

7.7 电池电动势的测定250

7.8 电池电动势测定的应用252

7.9 分解电压256

7.10　极化与超电势257

7.11 电解时的电极反应259

小结259

思考题260

习题261

第八章　界面现象与分散系统264

8.1　表面吉布斯函数和表面张力266

8.2　弯曲液面上的附加压力269

8.3 分散度对系统性质的影响271

8.4 润湿现象275

8.5 固体表面上的吸附作用276

8.6　溶液表面的吸附285

8.7　表面活性物质289

8.8 胶体分散系统分类291

8.9 溶胶的制备和净化293

8.10　胶体系统的光学性质294

8.11　胶体系统的动力性质296

8.12　溶胶的电学性质298

8.13　溶胶的胶团结构301

8.14　溶胶的稳定与聚沉303

8.15 高分子化合物的絮凝作用305

8.16　乳状液305

8.17　泡沫308

小结310

思考题312

习题313

第九章　化学反应动力学316

9.1 化学反应速率及其测定317

9.2 浓度对反应速率的影响319

9.3 具有简单级数的反应323

9.4 速率方程的确定334

9.5 典型复合反应342

9.6 温度对反应速率的影响358

9.7 反应速率理论简介369

9.8 催化剂对反应速率的影响375

小结378

思考题382

习题383

附录388

附录1　某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯函数和热容388

附录2　某些有机化合物的标准燃烧热（298K）391

附录3　饱和水蒸气表391

附录4　换算系数392